Question

（1）室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP=4.7×10^-6，室温时将9mL0.02mol?L^-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中

 

沉淀析出（填“有”或“无”）．
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄?yH₂O），做如下实验：将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

则x：y=

 

．t₂～t₃时间段固体的化学式为

 

．t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色．则该时间所发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）如果c（Ca²⁺）．c²（OH^-）＜K_SP就没有沉淀析出，如果c（cCa²⁺）．c²（OH^-）＞K_SP就有沉淀析出；
（2）从D点开始，t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，说明该点的固体为硫酸钙，则硫酸钙的物质的量=

2.72g

136g/mol

=0.02mol，水的物质的量=

(3.26g-2.72g)

18g/mol

=0.03mol，据此判断该物质的化学式；
t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，根据元素得失电子知，还有氧气生成，据此书写方程式．

解答： 解：（1）c（Ca²⁺）=

0.02mol/L×9mL

10mL

=0.018mol/L，cc（OH^-）=

0.1mol/L×1mL

10mL

=0.01mol/L，则c（Ca²⁺）．c²（OH^-）=0.018×0.01×0.01=1.8×10^-6＜K_SP，所以没有沉淀析出，
故答案为：无；
（2）从D点开始，t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，说明该点的固体为硫酸钙，则硫酸钙的物质的量=

2.72g

136g/mol

=0.02mol，水的物质的量=

(3.26g-2.72g)

18g/mol

=0.03mol，则硫酸钙和水的物质的量之比等于其个数之比=0.02mol：0.03mol=2：3；
t₂～t₃时间段，固体中水的物质的量为：

2.90g-2.72g

18g/mol

=0.01mol，则硫酸钙和水的物质的量之比等于其个数之比=0.02mol：0.01mol=2：1，所以该物质的化学式为：2CaSO₄?H₂O或CaSO₄?

1

2

H₂O；
t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，根据元素得失电子知，还有氧气生成，1，12g可能为氧化钙的质量，物质的量为：

1.12g

56g/mol

=0.02mol，和0.02molCaSO₄分解生成0.02mol氧化钙正好吻合，所以该反应方程式为：2CaSO₄

△   .

2CaO+2SO₂↑+O₂↑，
故答案为：2：3；2CaSO₄?H₂O或CaSO₄?

1

2

H₂O；2CaSO₄

△   .

2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

点评：本题考查了溶度积常数、物质的分解等知识点来分析解答，难点是（2），明确曲线变化趋势及拐点含义即可解答，知道每一步发生的反应，难度中等．