题目内容

7．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面的是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．D．CH3COOH

分析 甲基为四面体结构，碳碳双键、苯环、羰基为平面结构，以此来解答．

解答 解：A．CH3CH3中C均为sp3杂化，甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故A不选；
B．含碳碳双键，为平面结构，则所有原子一定在同一平面，故B选；
C．含苯环、甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故C不选；
D．含甲基、-COOH，甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握碳碳双键、苯环、甲基的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见基团的空间构型，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（　　）
①溴水 
②品红溶液 
③酸性高锰酸钾溶液
 ④硝酸钡溶液 
⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
⑥氢硫酸  
⑦紫色石蕊试液 
⑧氯化铁溶液．
A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①
4．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　）
A．上述工艺流程中未涉及置换反应
B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C．脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
15．海洋中有丰富的资源，按图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是（　　）
A．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤
B．利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来
C．第②步发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
D．要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
12．下列叙述中，正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．聚乙烯可发生加成反应
C．油脂为高分子化合物
D．符合分子式C5H12的物质有4种
19．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（　　）
A．Li是正极，电极反应为Li-e-═Li+
B．Li是负极，电极反应为Li-2e-═Li2+
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
D．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
16．由氧气与氢气反应生成1mol液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2+O2→2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2　（g）→2H2O（l）+571.5KJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+285.75KJD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）-285.75KJ
5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.0lmol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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