题目内容

19．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（　　）
A．Li是正极，电极反应为Li-e-═Li+
B．Li是负极，电极反应为Li-2e-═Li2+
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
D．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+

分析 由锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，可知Li失去电子，Li作负极，正极上Mn得到电子，以此来解答．

解答 解：由锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，可知Li失去电子，Li作负极，负极反应为Li-e-═Li+；正极上Mn得到电子，正极反应为MnO2+e-═MnO2-，
故选D．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极判断、电极反应的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与电池反应的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列叙述中不正确的是（　　）
A．在离子化合物中也可能含有共价键
B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C．含共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含离子键的化合物一定是离子化合物
10．amL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2amL．则三种烃可能是（　　）
A．CH4   C2H4   C3H4B．C2H6   C3H6   C4H6
C．CH4   C2H6   C3H8D．C2H4   C2H2   CH4
7．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面的是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．D．CH3COOH
14．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下，用pH试纸测定浓度为 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液分别加入Ca（OH）2溶液看是否产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）
A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
D．离子半径：r（Z-）＞r（W3+）
11．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%
（3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol
（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．（写出计算过程）
8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在上述反应的反应物与生成物中：共价化合物的结构式H-O-H；只含离子键的化合物的电子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
17．已知：，由于醚键比较稳定故利用 此反应可保护醛基，也可以合成缩醛类有机物，下列说法中不正确的是（　　）
A．保护 1mol 醛基时也可用2molCH3CH2OH
B．合成 1mol需要 1mol和 nmolCH3CH2CH2CHO
C．通过上述反应合成的其核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：1：1：2：2：3
D．可由 C（CH2OH）4 与通过上述反应得到

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