下列关于确定官能团的方法不正确的是( )A．加入NaHCO3溶液产生气体.表示含有-COOH或酚羟基B．遇浓硝酸变黄.则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质C．加入新制的Cu(OH)2悬浊液.加热煮沸有红色沉淀生成.或加入银氨溶液加热有银镜生成.表示含有-CHOD．某有机物与醋酸反应.相对分子质量增加42.则含有1个-OH,增加84.则含有2个-OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于确定官能团的方法不正确的是（）

A．加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有-COOH或酚羟基

B．遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质

C．加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成，或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有-CHO

D．某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则含有1个-OH；增加84，则含有2个-OH

练习册系列答案

相关题目

由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答：

（1）反应_________属于取代反应（填反应序号）．

（2）化合物的结构简式：B______________，C_______________.

（3）反应⑥所用试剂和条件是________________________.

（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________________反应⑤__________________.

以硅孔雀石

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为 ____________________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。

（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

（3） “滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

（4） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。

下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．氧原子的价电子排布图：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－236.3 kJmol-1

CH3—CC—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－272.7 kJmol-1

由此不能判断的是（）

A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

近年食品安全倍受关注，下列说法不正确的是（）

A．某白酒中的增塑剂叫邻苯二甲酸二乙酯（），对人体健康有害

B．4-甲基咪唑（）是某饮料中检测出的致癌物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．某媒体披露“皮革奶”事件，有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉，以提高奶粉中蛋白质的含量。动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

D．新西兰牛奶中检测出有毒的二氰二氨（），该物质一定不溶于水

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（）

A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1

C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

D．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4

（1）基态钛原子的价电子排布图为

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃ ，沸点为136℃ ，可知TiCl4为晶体．

（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为。

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是。

（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度（g•cm﹣3）（保留三位有效数字）

（6）金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为

焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1

反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的△H3 = ，反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、

CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~1min 内用H2表示该反应的速率为，第一个平衡时段的平衡常数是。

②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为 (填“升温”或“降温”)。

③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的。

a．加入了C(s) b．加入了水蒸气

c．降低了温度 d．增大了压强

（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(曲线a)及CH3OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是。

（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= (常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。

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