题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）
A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率
B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数
C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数
D．分解反应都是吸热反应

分析 活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子数目，进而增大反应速率，以此解答该题．

解答 解：A、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，增大有效碰撞的几率，可增大反应速率，故A正确；
B、对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，活化分子数目增大，但百分数不变，故B错误；
C、加浓度，反应速率加快，活化分子数目增大，但百分数不变，故C错误；
D、反应2H2O2=2H20+O2为分解反应，该反应为放热反应，所以分解反应不一定为吸热反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．

练习册系列答案
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17．下列除杂方案设计错误的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
AFeAlNaOH溶液过滤
B乙酸乙酯乙醇水水洗、分液
CCO2SO2饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
DNH4Cl（aq）Cu2+（aq）NaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
7．做以下实验可验证氨基乙酸晶体中同时存在羧基和氨基，请填空：
（1）在一支试管中加入2mL蒸馏水，再加入1滴极稀的烧碱溶液，在此溶液中加入2滴酚酞试液，此时溶液稍显粉红色，然后加入一小粒氨基乙酸晶体，溶液的粉红色褪去．说明氨基乙酸显示出了酸性，分子中有羧基，反应的离子方程式为．
（2）同样在盛有蒸馏水的试管中加入紫色石蕊试液及1滴稀盐酸，使溶液稍显红色，然后加入一小粒氨基乙酸晶体，溶液由红色转变为紫色，说明了氨基乙酸显示出了碱性，分子中有氨基，反应的离子方程式为．
4．写出下列物质分离方法，填在横线上．
（1）分离过氧化氢在二氧化锰催化制取氧气后的混合物过滤；
（2）分离水和汽油的混合物分液；
（3）分离乙醇和水的混合物蒸馏；
（4）提取溴水中的溴单质萃取．
11．下列说法正确的是（　　）
A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气
B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率
C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率
D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小
1．相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是（　　）
A．O2B．HClC．CO2D．NH3
8．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．如图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设．已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
请完成下列问题．
（1）指出K可能所属的晶体类型原子晶体．
（2）写出化学式：单质BCl2；化合物FH2SiO3．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③Cl-+Ag+=AgCl↓；
反应⑤SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）写出反应④的化学方程式3Si（NH2）4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+8NH3↑．
5．在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1
6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（　　）
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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