题目内容

10．A～F六种有机物有下图所示的转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知：C与FeCl3溶液作用显紫色；B与E的相对分子质量相等；C苯环上的一氯代物有两种．

提示：$\stackrel{自动脱水}{→}$（R为羟基）
（1）写出下列物质的结构简式：BHCOOH；C．
（2）A中的官能团的名称是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol．
（3）下列有关B、D的说法中正确的是abcd（填字母）．
a、均可与新制Cu（OH）2反应b．可用NaHCO3溶液鉴别二者
c．核磁共振氢谱上都有2组吸收峰d．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）写出B与E反应的化学方程式：．
（5）F的同分异构体G具有下列特点：①能发生银镜反应；②不含甲基．则G的结构简式为．

分析 由B与E在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F，又B与E的相对分子质量相等，则B为HCOOH，E为CH3CH2OH，F为HCOOCH2CH3；D与氢气加成生成E，则D为CH3CHO，A在氢氧化钠溶液中发生水解在酸化得到B、C、D，又C与FeCl3溶液作用显紫色，则含有酚羟基，又C苯环上的一氯代物有两种，所以为对称结构，则C为，A为，据此分析解答．

解答 解：由B与E在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F，又B与E的相对分子质量相等，则B为HCOOH，E为CH3CH2OH，F为HCOOCH2CH3；D与氢气加成生成E，则D为CH3CHO，A在氢氧化钠溶液中发生水解在酸化得到B、C、D，又C与FeCl3溶液作用显紫色，则含有酚羟基，又C苯环上的一氯代物有两种，所以为对称结构，则C为，A为，
（1）根据以上分析，B为HCOOH；C为，故答案为：HCOOH；；
（2）根据以上分析，A为，官能团的名称是酯基和氯原子；由于A中含有1个酚酯，1个醇酯和1个氯原子，1个酚酯消耗2个NaOH，所以1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol，故答案为：酯基和氯原子；4；
（3）根据以上分析，B为HCOOH、D为CH3CHO，
a、根据以上分析，B为HCOOH、D为CH3CHO，均含有醛基，所以均可与新制Cu（OH）2反应，故正确；
b．根据以上分析，B为HCOOH可与NaHCO3溶液反应生成气泡、D为CH3CHO不与NaHCO3溶液反应，所以可用NaHCO3溶液鉴别二者，故正确；
c．根据以上分析，B为HCOOH、D为CH3CHO，核磁共振氢谱上都有2组吸收峰，故正确；
d．根据以上分析，B为HCOOH、D为CH3CHO，均含有醛基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
故选：abcd；
（4）B与E在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F，则B与E反应的化学方程式为，
故答案为：；
（5）F为HCOOCH2CH3，同分异构体G具有下列特点：①能发生银镜反应，则含有醛基；②不含甲基，则另一个氧原子只能以羟基的形式连在末端的碳上，所以G的结构简式为 ，故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握题给信息，为解答该题的关键．

练习册系列答案
相关题目
20．解释下列事实的离子方程式不正确的是（　　）
A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3•H2O?NH4++OH-
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH-=HSO3-
C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
1．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．
I．可选用的药品有a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体．
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
（3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH3（写化学式）
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；
（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓．
18．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B．用生石灰干燥氨气
C．用铝制的容器盛装浓硫酸
D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
5．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
15．甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图1所示．写出合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．
（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol•L-l）
温度\时间10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为0.08mol/（L•min）；
②500℃时平衡常数K的数值为25；
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（选填编号）．
a．c（H2）减小     
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加    
d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（3）如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
①甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24l；
③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要300mL5.0mol•L-lNaOH 溶液．
2．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合价或
最低化合价		+1-2+3-1-2+3+1+1
（　　）
A．元素②⑥形成的化合物具有两性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
19．物质Ⅰ是一种高分子化合物，常用作光盘的支持基片，化合物A（C5H8O2）不溶于水，有以下的转化关系．
已知：E能发生银镜反应；F能与NaHCO3反应放出气体；G的一氯取代物H有2种不同的结构．请回答以下问题：

（1）A分子中含有的官能团名称碳碳双键和酯基．
（2）写出Ⅰ的结构简式．
（3）①写出A→B+F的化学方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
②写出H与NaOH溶液反应的化学方程式（任写一个）
（4）F的同分异物体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3或HCOOCH（CH3）=CH2．
①能发生银镜反应②属于酯类③含有甲基．
20．洁净安全的生存环境更是健康的保障．2014年11月5日至11日，中国在北京主办今年亚太经合组织（APEC）领导人会议周，为确保北京会议期间城市空气质量优良率达到95%以上，会议周期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是（　　）
A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度
C．SO2浓度D．CO2浓度

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