Question

1．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．
I．可选用的药品有a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体．
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂中的HCl；
（3）写出制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH₃（写化学式）
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；
（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄Cl+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 （1）实验室制备二氧化碳用盐酸与碳酸钙反应；
（2）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
（3）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；
（4）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体；
（5）氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，能够使湿润红色湿润试纸变蓝；
（6）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，由反应物和生成物写出反应方程式．

解答 解：（1）装置A为制备二氧化碳装置，根据二氧化碳的实验室制法，可知装置中盛放的是碳酸钙和稀盐酸，即选择a、c，故答案为：ac；
（2）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氢的作用；
故答案为：饱和碳酸氢钠；除去CO₂中的HCl；
（3）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气，故答案为：NH₃；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以检验氨气的方法：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；
（6）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
故答案为CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．

点评 本题考查了氨气的实验室制法和性质的检验，明确氯气的性质是解题关键，注意反应装置、除杂装置的选择，题目难度中等．