题目内容
破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ．下列关系中，正确的是（ ）
| A、Q1+Q2＞Q3 |
| B、2Q1+Q2＞2Q3 |
| C、Q1+Q2＞2Q3 |
| D、2Q1+Q2＜2Q3 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH-O键，据此计算．
解答：
解：破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，
形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH-O键，1molH-O键释放的能量为
Q3kJ，则H-O键能为
Q3kJ/mol，
对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，
故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×
Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，
由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2-2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，
故选D．
形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH-O键，1molH-O键释放的能量为
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，
故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×
| 1 |
| 2 |
由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2-2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．
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下列物质全部属于纯净物的是（ ）
| A、福尔马林、白酒、食醋 |
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下列过程最终能得到白色沉淀的是（ ）
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D、向0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH
|
X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2-和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（ ）
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（R、R′表示烃基）
有氯原子的方法是已知下面三个数据：7.2×10-4 mol?L-1、4.6×10-4 mol?L-1、4.9×10-10 mol?L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
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