Question

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A

 

 H

 

  G

 

 乙

 

（2）写出下列反应的方程式：
反应①化学方程式

 

．
反应②的离子方程式

 

．
标况下，反应②中当转移的电子数为0.02mol时，有

 

ml甲生成．
（3）检验Fe³⁺，并使它变红的试剂是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl

金属C

物质F

氯气

物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl

金属C

物质F

氯气

物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A为Na，H为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，乙为Cl₂，
故答案为：Na；Fe（OH）₃；FeCl₃；Cl₂；
（2）反应①是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
反应②是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，根据离子方程式可知，该反应中转化电子数目为6e^-，当转移的电子数为0.02mol时，有 0.02×

1

2

×22400ml=224ml氢气生成，
故答案为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；224；  　
（3）检验Fe³⁺，并使它变红的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液．

点评：本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，涉及Na、Fe、Al元素单质化合物的性质及相互转化，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．