题目内容

原子核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的有力手段之一，在研究的有机化合物分子中，每一种结构中的等性氢原子在NMR谱中都给出了相应的峰值（信号）．谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比．例如：乙醛的结构为，其中NMR谱中有两个信号，其强度之比是3：1．结构简式为的有机物，在NMR谱上观察峰给出的强度之比为
 
．
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：由结构对称性可知，含5种位置的H，且每种H均为2个．
解答： 解：由结构对称性可知，含5种位置的H，且每种H均为2个，则核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为1：1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1：1．
点评：本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚的性质及结构对称性的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据要求填空：
I．有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：
（1）A中含有的官能团有：
 
、
 
（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：
 
（填序号）
①能与H2发生加成反应；
②能发生加聚反应；
③能与甲酸发生酯化反应；
④能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气的物质的量之比为1：1；
⑤能与新制的氢氧化铜反应．
（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 
．
（2）已知：
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
 
．
下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（　　）
A、NH3
B、SiCl4
C、BF3
D、PCl5
有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl
Mg/乙醚
RMgCl
(Ⅰ)R′CHO
(Ⅱ)H2O/H+
  （R、R′表示烃基）
Ⅱ．
Ⅲ． 
Fe/HCl(aq)
 
Ⅳ． 
KMnO4(H+)
 
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是
 
．
（2）D的结构简式是
 

（3）写出F与NaOH反应的化学方程式
 

（4）下列说法正确的是
 
（填选项字母）．
A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验有氯原子的方法是
 

（6）③的化学方程式是
 

（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
 
．
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．
（1）配制480mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
 
．
（2）用钠在高温下还原TiCl4可制得“航天金属”钛，反应方程式为
 
；但钛在高温下性质活泼，要使用某气体进行保护，可选用的气体为
 
（填一种）．
（3）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答）
 
．
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用
 
填化学式）对玻璃进行刻蚀而制成的．
（5）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中含NO的原因是
 
（用化学方程式表示）
某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为（　　）
 
A、2molB、4mol
C、6molD、8mol
下列叙述正确的有（　　）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②NaHCO3、Fe（OH ）3、FeCl2均可由化合反应制得
③灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
④需要通电才可以进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是淀粉、氨水、苛性钠、次氯酸、氯气．
A、1个B、2个C、3个D、4个
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A、元素周期表有7个周期
B、元素周期表有18个族
C、第ⅠA族的元素全部是金属元素
D、短周期是指第1、2、3、4周期

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