已知X2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2.判断下列氧化还原反应.能够发生的是( ) A．2W-+Z2===2Z-+W2 B．2X-+Y2===2Y-+X2 C．2Y-+W2===2W-+Y2 D．2Z-+X2===2X-+Z2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是(　　)

A．2W^－＋Z₂===2Z^－＋W₂B．2X^－＋Y₂===2Y^－＋X₂

C．2Y^－＋W₂===2W^－＋Y₂D．2Z^－＋X₂===2X^－＋Z₂

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　．

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　　（填序号）

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　　NaCl+　3　H₂O═　　NaClO₃+　　．

②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是　　．

（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是　　（填离子符号）．

②B→A+C反应的热化学方程式为　（用离子符号表示）．

已知充分燃烧7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l) △H=—389.9 kJ/mol

B.C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(l) △H=—1299.6 kJ/mol

C.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(g) △H=－2599.2 kJ/mol

D.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l) △H=—1299.6 kJ/mol

I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度(mol·L^－¹)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－¹)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－) B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)

C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c 0．2mol·L^－¹(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

c(A^－)_____c(Na^＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L^－¹盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－¹氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH₃·H₂O的电离方程式是。

（2）b点所示溶液中的溶质是。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（）

A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2N_A

B. 3.2gSO₂与2.3gNO₂所含有的氧原子数相等

C. 1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为N_A

D. 1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^—离子数为0.2N_A

已知1～18号元素的离子aW³^＋、bX^＋、cY²^－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y²^－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ D．原子半径：X<W

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为、、，其中以最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是 (稀有气体元素除外）。

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

（1）生成M、N的反应类型分别是、； D的结构简式是。

（2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是。

（3）由苯酚生成A的化学方程式是。

B与C反应的化学方程式是。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O。则F的分子式是。

已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是。

用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的的是

A．区别苯和甲苯　　　　　　　　B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH₂=CHCHO中含碳碳双键　　　　D．区别SO₂和CO₂

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