下表标出的是元素周期表的一部分元素.回答下列问题: (1)表中用字母标出的15种元素中.化学性质最不活泼的是 .金属性最强的是 .非金属性最强的是 .常温下单质为液态的非金属元素是 .属于过渡元素的是 . (2)B.F.C气态氢化物的化学式分别为 . . .其中以最不稳定. (3)第三周期中原子半径最小的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为、、，其中以最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是 (稀有气体元素除外）。

（1） Ar K F Br M

（2）H₂O HCl PH₃PH₃

（3）Cl

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下列各组物质属于同分异构体的是( )

②乙醚和乙醇③乙酸和甲酸甲酯④淀粉和纤维素

⑤苯甲醇和甲基苯酚

⑥葡萄糖和果糖⑦丙烯酸和油酸⑧丙醛和丙烯醇

A．①②④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑥⑧ D．①④⑥

下列叙述正确的是（）

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是(　　)

A．2W^－＋Z₂===2Z^－＋W₂B．2X^－＋Y₂===2Y^－＋X₂

C．2Y^－＋W₂===2W^－＋Y₂D．2Z^－＋X₂===2X^－＋Z₂

右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）

A．10种 B．16种 C．20种 D．25种

分子式为C₁₀H₁₂O₂的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO₃反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（）

A．9 B．10 C．12 D．15

G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）A中不含氧的官能团的名称是；⑤的反应类型是。G的结构简式为；G与Br₂的CCl₄溶液反应，产物有种(不考虑立体异构)。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）E可在一定条件下通过 (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： (两种即可)。

（4）反应⑥的化学方程式为。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：。Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）反应I的化学方程式为：。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。

（4）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：。

（5）副产品X的化学式是。

（6）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）

①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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