Question

下图表示的是向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中开始时滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积V（mL）之间的关系。以下结论不正确的是 （  ）。
A.A是盐酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
B.原混合液中c（Al³⁺）∶c（Mg²⁺）∶c（Cl^-）=1∶1∶5
C.A是NaOH溶液，B是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）=2∶1
D.从6到9，反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

AD
【试题分析】
根据加入前6mL试剂时，先有沉淀而后溶解，所以，试剂A是NaOH溶液，则B是盐酸，A选项错误。
0～5：发生的反应为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓。设NaOH溶液的物质的量浓度为c₁mol/L，可得①式：n（OH^-）=2n(Mg²⁺)+3n(Al³⁺)=c₁×5×10^-3mol。
5～6：加入5mLA时生成的沉淀最多，再继续加入1mLA沉淀量减少到最小值。所发生的反应为Al（OH）₃+OH^-=+2H₂O。由此可得②式：n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=1×10^-3×_^C1mol。把②代入①得：n（Mg²⁺）=1×10^-3×c₁mol，n(Cl^-)=1×10^-3×c₁×2mol+1×10^-3×c₁×3mol=5×10^-3×c₁mol，即原混合溶液中c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)=1∶1∶5，B选项正确。
6～7：继续加入1mLNaOH溶液，沉淀量不变。
7～9：在7mL时开始加盐酸，加2mL后沉淀量不变，其间盐酸中和过量的NaOH，就会发生反应：OH^-+H+=H₂O。所以出现如图所示的从6～9的平台，故D选项错误。设盐酸的物质的量浓度为c₂mol/L，可得：1mL×c₁mol/L=2mL×c₂mol/L，则c₁∶c₂=2∶1，C选项正确。故答案为AD。