题目内容
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是
A．a时沉淀的质量为3.495 g
B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol
C．c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol
D．e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol
BC
【解析】
试题分析：硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，如果继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，反应的化学方程式是2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2＋4H2O。由于a、c分别是0b段和bd段的中点，所以a点生成0.01mol氢氧化铝和0.015mol硫酸钡，质量之和是3.495g＋0.78g＝4.275g，A不正确；b时沉淀是0.02mol氢氧化铝和0.03mol硫酸钡，其物质的量之和为0.05 mol，B正确；c点有0.01mol氢氧化铝溶解，生成0.005mol Ba(AlO2)2，此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol，C正确；e点溶液中的沉淀只有硫酸钡，氢氧化铝完全溶解，则溶液中AlO2—的物质的量为0.02mol，D不正确，答案选BC。
考点：考查硫酸铝和氢氧化钡反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意和图像灵活运用即可。
已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为
| A．5mol | B．3mol | C．b/2mol | D．5b/3mol |
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是
| A．a时沉淀的质量为3.495 g |
| B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol |
| C．c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol |
| D．e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol |
