Question

在标准状况下a.6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g H₂S气体  d.0.2molNH₃，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）
①物质的量

 

，
②标准状况的体积

 

，
③质量

 

．
④所含的氢原子数

 

⑤电子数

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

计算各物质的物质的量；
②同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
③根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
④结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断；
⑤结合分子式计算各物质含有电子的物质的量，据此判断．

解答： 解：a、6.72LCH₄的物质的量为0.3mol；
b、3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol；
c、13.6g硫化氢的物质的量为

13.6g

34g/mol

=0.4mol；
d、0.2mol氨气（NH₃）；
①由上述计算可知，物质的量最大的是b；
②同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积b＞c＞a＞d，标准状况的体积最大的是b；
③a、6.72LCH₄的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，
b、3.01×10²³个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
c、13.6g硫化氢，
d、0.2mol氨气（NH₃）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，
所以质量b＞c＞a＞d，故质量最大的是b；
④氢原子物质的量分别为：a、0.3mol×4=1.2mol，b、0.5mol，c、0.4mol×2=0.8mol，d、0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数a＞c＞d＞b，故所含的氢原子数最大的是a；
⑤a、6.72LCH₄h含有电子为0.3mol×10=3mol；
b、3.01×10²³个HCl分子含有电子为0.5mol×18=9mol；
c、13.6g硫化氢含有电子为0.4mol×18=7.2mol；
d、0.2mol氨气（NH₃）含有电子为0.2mol×10=2mol；
所以电子数目b＞c＞a＞d，故含有电子数最多的是b；
故答案为：b；b；b；a；b．

点评：本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．