Question

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
• B． M与T形成的化合物有两性
• C． Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
• D． L、Q形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

分析 因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al元素，
A．金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的单质与盐酸反应的越剧烈，即L、R的单质与稀盐酸反应速率L＞R，故A错误；
B．M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故B正确；
C．Q、T分别为O、S元素，两元素对应氢化物分别为水、硫化氢，水分子中存在氢键，而硫化氢中不存在氢键，故C错误；
D．L（Mg）形成的简单离子核外有2个电子层，Q（S）形成的简单离子核外有3个电子层，核外电子不相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意明确元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．