题目内容

19．某同学为测定维生素C的分子式，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144g和0.528g，则下列有关该实验及维生素C的说法不正确的是（　　）
A．维生素C中氢的质量分数约为4.5%
B．0.352g该试样中氧元素的质量为0.192g
C．利用该实验所得数据计算可得维生素C的分子式为C3H4O3
D．维生素C是一种抗氧化剂，俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化

分析 A．氯化钙增重0.144g为燃烧生成水的质量，碱石灰增重的质量是CO2，根据元素守恒计算H元素质量分数计算；
B．根据注意质量守恒定律计算试样中氧元素的质量；
C．再根据原子守恒确定最简式，若最简式中H原子已经饱和碳的四价结构，最简式均为分子式，否则需要知道维生素C的相对分子质量确定分子式；
D．维生素C俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化，是一种抗氧化剂．

解答 解：A．n（H2O）=$\frac{0.144g}{18g/mol}$=0.008mol，0.008mol水中含有0.016mol H原子，含氢元素的质量为：1g/mol×0.016mol=0.016g，氢元素的质量分数为：w（H）=$\frac{0.016g}{0.352g}$×100%≈4.5%，故A正确；
B．生成二氧化碳的物质的量为$\frac{0.528g}{44g/mol}$=0.012mol，0.352g 维生素C中含有碳元素的质量为：0.012mol×12g/mol=0.144g，含有氢元素的质量为：0.016g，则含有C、H元素的质量为：0.144g+0.016g=0.160g＜0.352g，则维生素C中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为：0.352g-0.144g-0.016g=0.192g，故B正确；
C．样品中氧原子物质的量为$\frac{0.192g}{16g/mol}$=0.012mol，样品中C、H、O原子数目之比为0.012mol：0.016mol：0.012mol=3：4：3，故维生素C的最简式为C3H4O3，确定维生素C的分子式，需要知道维生素C的相对分子质量，故C错误；
D．维生素C俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化，是一种抗氧化剂，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物分子式确定、有机物的性质，难度不大，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．

练习册系列答案
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9．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NA
B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA
C．1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为NA
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
10．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变小B．a是正极，b是负极
C．溶液中阳离子移向a极D．a极上发生了氧化反应
7．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线．
（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）A的电子式，B含有的含氧官能团是酯基（写名称）．
（2）写反应类型：①属于加成反应，⑦属于消去反应．
（3）写结构简式：C为，D为CH3CH2CH2CHO．
（4）顺式聚异戊二烯的结构简式为．
（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共3种．
14．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
A．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O
B．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
4．下列说法不正确的是（　　）
A．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
B．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
C．Cl2不能使有色布条褪色，但Cl2具有氧化性
D．过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列叙述正确的是（　　）
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B．M与T形成的化合物有两性
C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
8．存在于茶叶中的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是酚羟基、羧基．
（2）E→F的反应类型是酯化反应．
（3）1mol A与Br2反应，最多可消耗Br2的物质的量是3 mol．
（4）写出A→B的化学方程式是+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
4．在298K，100kPa时．CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量（假定热量未损失），则CH4和CO的物质的量的比为2：1．
（2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液．多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是66.7%．
（3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：
①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑．

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