Question

13．某同学为比较AgCl与Ag₂S的溶解度大小，在室温下进行如下操作：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2	向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置

（1）操作1生成白色沉淀的离子方程式是Ag⁺+Cl^-?AgCl↓．
（2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．
（3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，可以转化为Ag₂S沉淀．
（4）某同学认为，若将操作改为：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2	向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置

也能看到黑色沉淀生成，同样能得到（3）的结论，该同学说法是否正确，请说明理由不正确，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也会产生Ag₂S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来．
（5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO₂，其过程为用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO₂，SO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳Ca（OH）₂，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺与SO₃^2-结合生成CaSO₃，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．

Answer 1

分析 （1）操作1中向盛有10滴 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，产生AgCl沉淀；
（2）操作2中向上试管中滴加5滴0.1mol/L Na₂S溶液，静置，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，黑色沉淀为Ag₂S，由AgCl沉淀转化而来；
（3）通过上述现象可得到的结论是，AgCl沉淀可以转化为Ag₂S沉淀；
（4）对比操作1，修改后的操作为滴加滴0.1mol/L的NaCl溶液，反应后还有Ag⁺剩余，此时滴加Na₂S溶液，当然会产生Ag2S沉淀，但并不能说明沉淀就是由AgCl转化而来；
（5）工业上利用双碱法除去SO₂，其过程为用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，SO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳中存在化学平衡Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺与SO₃^2-结合生成CaSO₃，使化学平衡正向移动，产生NaOH．

解答 解：（1）操作1中向盛有10滴 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，产生AgCl沉淀，则操作1生成白色沉淀的离子方程式是：Ag⁺+Cl^-?AgCl↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-?AgCl↓；
（2）操作2中向上试管中滴加5滴0.1mol/L Na₂S溶液，静置，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，黑色沉淀为Ag₂S，由AgCl沉淀转化而来，则该反应的离子方程式为：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，
故答案为：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-；
（3）通过上述现象可得到的结论是，AgCl沉淀可以转化为Ag₂S沉淀，
故答案为：生成的AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，可以转化为Ag₂S沉淀；
（4）对比操作1，修改后的操作为滴加滴0.1mol/L的NaCl溶液，反应后还有Ag⁺剩余，此时滴加Na₂S溶液，当然会产生Ag₂S沉淀，但并不能说明沉淀就是由AgCl转化而来，即该同学的说法不正确，理由是：若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也会产生Ag₂S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来，
故答案为：不正确，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也会产生Ag₂S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来；
（5）工业上利用双碱法除去SO₂，其过程为用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，SO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳中存在化学平衡Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺与SO₃^2-结合生成CaSO₃，使化学平衡正向移动，产生NaOH，达到再生NaOH的目的，
故答案为：用NaOH吸收SO₂，SO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳Ca（OH）₂，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺与SO₃^2-结合生成CaSO₃，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．

点评 本题考查沉淀溶解平衡的知识，明确操作1和操作2的过程中发生的反应，结合所学化学平衡的原理知识分析，注意离子方程式的书写，题目难度不大，是基础题．