题目内容

5．0.5mol H2O的质量为9g，其中含有3.01×1023个水分子，氢原子的物质的量为1mol．

分析 根据m=nM、N=nNA结合分子的构成计算．

解答 解：0.5mol H2O的质量为m=nM=0.5mol×18g/mol=9g，其中含有分子个数N=nNA=0.5mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023，氢原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
故答案为：9g； 3.01×1023；1mol．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握物质的量的有关计算公式．

练习册系列答案
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17．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/（L•s），乙中v（N2O4）=0.06mol/（L•min）则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）达到反应限度时反应物的转化率为60%；此时混合气体的平均相对分子质量为75.3．
16．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同
B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
13．某同学为比较AgCl与Ag2S的溶解度大小，在室温下进行如下操作：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置
（1）操作1生成白色沉淀的离子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以转化为Ag2S沉淀．
（4）某同学认为，若将操作改为：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置
也能看到黑色沉淀生成，同样能得到（3）的结论，该同学说法是否正确，请说明理由不正确，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也会产生Ag2S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来．
（5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO2，其过程为用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．
20．下列关于油酯的叙述中不正确的是（　　）
A．油酯属于酯类B．油酯没有固定的熔、沸点
C．油酯都不能使溴水褪色D．油酯是高级脂肪酸的甘油酯
10．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）
A．NH4ClB．SiO2C．NH3D．Na2SO4
17．下列化合物属于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．
14．硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSiO4 并测定所得产品中 Li2FeSiO4 的含量．

（1）溶解时稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解．
（2）过滤所得沉淀为 FeC2O4•2H2O，将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．则：B 点对应温度时，所得固体的化学式为FeC2O4．
（3）制备时必须在惰性气体氛围高温反应 8 小时，其反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O．
（4）取 20.00g Li2FeSiO4 产品在空气中充分灼烧，冷却后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反应后煮沸，冷却后加水稀释得 100mL 含 Fe2+的溶液．取 20.00mL 该溶液至锥形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定（MnO4-被还原为 Mn2+），终点时消耗KMnO4 标准溶液的体积为 20.00mL．计算产品中 Li2FeSiO4 的质量分数．
15．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极
B．正极的电极反应式：MnO2+Li++e-═LiMnO2
C．Li电极发生还原反应
D．在放电过程中ClO4-向正极迁移

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