题目内容
18．将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置．整个实验过程中肯定能观察到的现象是（ ）| A． | 上层显黄棕色 | B． | 下层显红棕色 | ||
| C． | 下层显无色 | D． | 在潮湿空气中形成白雾 |
分析 将Cl2通入溴化亚铁溶液中，由于Fe2+的还原性比Br-的还原性强，所以发生反应有以下顺序：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；所以通入氯气的过程中先生成铁离子，后生成溴，溴溶于四氯化碳，颜色为红褐色．Fe3+的不溶于四氯化碳，但溶于水，水溶液是黄色，以此解答该题．
解答 解：Fe2+、Br-的还原性的强弱为：Fe2+＞Br-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；只有当Fe2+、反应完成后，再与Br-反应，而且生成的Fe3+不再与溶液中的其他物质发生反应，因此从反应开始自始至终溶液中都有Fe3+，溶液始终为黄色，只有当Fe2+、反应完成后，再与Br-反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；因此刚开始时四氯化碳层是无色的，当有溴生成时四氯化碳层才变为红棕色，只有A正确．
故选A．
点评 本题考查了物质制备、性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意熟练掌握物质性质．
练习册系列答案
相关题目
在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
9．
容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）
容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）| A． | A点前，①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质 | |
| B． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A点＜B点 | |
| C． | C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应 | |
| D． | A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L |
6．下列各有机物的分类或命名不正确的是（ ）
| A． |  对甲基苯酚，属于芳香化合物 | B． |  3-甲基戊烷，属于烷烃 | ||
| C． |  2-甲基-1-丙醇，属于一元醇 | D． |  3-甲基-1-丁烯，属于脂肪烃 |
13．某同学为比较AgCl与Ag2S的溶解度大小，在室温下进行如下操作：
（1）操作1生成白色沉淀的离子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以转化为Ag2S沉淀．
（4）某同学认为，若将操作改为：
也能看到黑色沉淀生成，同样能得到（3）的结论，该同学说法是否正确，请说明理由不正确，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也会产生Ag2S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来．
（5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO2，其过程为用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．
| 操作1 | 向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成． |
| 操作2 | 向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置 |
（2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以转化为Ag2S沉淀．
（4）某同学认为，若将操作改为：
| 操作1 | 向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液 |
| 操作2 | 向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置 |
（5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO2，其过程为用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．
的合成路线如下：
．
．
（填结构简式）．
的合成路线．
10．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | SiO2 | C． | NH3 | D． | Na2SO4 |
7．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Na+、Fe3+、SCN-、Cl- | B． | K+、Cl-、Na+、SO42- | ||
| C． | K+、Fe2+、Cl-、NO3- | D． | Na+、HCO3-、Al3+、Cl- |
8．
一肼（N2H4）暴露在空气中易爆炸，但利用其作燃料电池-种理想电池．其容量大、无污染．以肼（N2H4）为燃料的电池装置工作原理如图所示，下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
一肼（N2H4）暴露在空气中易爆炸，但利用其作燃料电池-种理想电池．其容量大、无污染．以肼（N2H4）为燃料的电池装置工作原理如图所示，下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，正极附近的pH升高 | |
| B． | 若去掉离子交换膜电池也能正常循环工作 | |
| C． | 负极反应为4OH--4e-+N2H4=-4H2O+N2↑ | |
| D． | 当消耗32gO2时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移 |