题目内容
4．碳、氢元素质量比为6：1的链烃CxH8与H2O发生加成反应的产物共有（不含立体异构）（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 碳、氢元素质量比为6：1的链烃CxH8与，12x：8=6：1，x=4，分子式为C4H8，和水发生加成反应的链烃判断为烯烃，结合丁烯存在的同分异构体判断；
解答 解：碳、氢元素质量比为6：1的链烃CxH8与，12x：8=6：1，x=4，分子式为C4H8，和水发生加成反应的链烃判断为烯烃，C4H8存在同分异构体为CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH3-C（CH3）=CH2，CH2=CH-CH2-CH3，与H2O发生加成反应的产物存在2种，CH3-CH=CH-CH3，与水加成产物1种，CH3-C（CH3）=CH2，与水加成产物为2种，CxH8与H2O发生加成反应的产物共有5种，
故选D．
点评 本题考查了烯烃和水加成产物的分析，主要是丁烯同分异构体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．25℃时，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NH4HSO 4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- | |
| C． | 遇KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- |
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
12．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
19．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（ ）
| A． | 增大压强一定能加快化学反应速率 | |
| B． | 使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程 | |
| C． | 反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素 | |
| D． | 升高温度，一定能加快化学反应速率 |
9．
容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）
容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）| A． | A点前，①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质 | |
| B． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A点＜B点 | |
| C． | C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应 | |
| D． | A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L |
16．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 | |
| B． | 利用生物质能就是间接利用太阳能 | |
| C． | 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 | |
| D． | 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 |
13．某同学为比较AgCl与Ag2S的溶解度大小，在室温下进行如下操作：
（1）操作1生成白色沉淀的离子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以转化为Ag2S沉淀．
（4）某同学认为，若将操作改为：
也能看到黑色沉淀生成，同样能得到（3）的结论，该同学说法是否正确，请说明理由不正确，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也会产生Ag2S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来．
（5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO2，其过程为用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．
| 操作1 | 向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成． |
| 操作2 | 向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置 |
（2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以转化为Ag2S沉淀．
（4）某同学认为，若将操作改为：
| 操作1 | 向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液 |
| 操作2 | 向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置 |
（5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO2，其过程为用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．
