Question

1．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O₂燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（　　）

• A． 该电池电解质在固态时，电池无法工作
• B． CO₃^2- 在电池内部向正极移动
• C． CO在正极通入
• D． 当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

Answer 1

分析 A．没有自由移动的离子时，原电池无法形成电流；
B．放电时，阴离子向负极移动；
C．燃料电池中，燃料在负极通入；
D．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量．

解答 解：A．该电池电解质在固态时，电解质中不含自由移动的离子，电解质内部不能形成电流，导致不能形成闭合回路，则电池无法工作，故A正确；
B．放电时，阴离子CO₃^2-向负极移动，故B错误；
C．燃料电池中，燃料CO失电子发生氧化反应，所以在负极通入，故C错误；
D．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量，导致无法计算CO转移电子数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了燃料电池，明确正负极的判断、离子移动方向、原电池构成条件即可解答，注意C中气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．