题目内容

某研究性学习小组为设计出原料气的制备装置（如图甲）．

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，从中选择合适的试剂制备氢气，写出化学反应方程式：
 
．
（2）CO的制备原理：HCOOH
浓H2SO4
△
CO↑+H2O，若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
 
，
 
．c和d中盛装的试剂分别是
 
，
 
．若用以上装置制备H2，在图乙方框内画出收集干燥H2的装置图．
考点：常见气体制备原理及装置选择
专题：实验题
分析：（1）稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性，因此制备氢气应选用锌粒、稀盐酸；
（2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯．
解答： 解：（1）稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性，因此制备氢气应选用锌粒、稀盐酸，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO．为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集，
故答案为：恒压；防倒吸； NaOH溶液；浓H2SO4；．
点评：本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是
 
（填化学式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是
 
．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．
溶质c/mol?L-1
Na2SO4
 
NaOH
 
BaCl2
 
AlCl3
 
FeCl3
 
0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
反应容器甲乙丙
加入合金质量（g）0.5101.533.57
与盐酸反应生成气体（L）
与氢氧化钠反应产生气体（L）		0.560
0.336		0.672
x		0.672
y
（1）根据表中数据可以计算得出的是
 
；
A．合金的组成     B．合金中组分的含量 C．盐酸的物质的量浓度   D．盐酸的密度
能计算出的量的值为
 
；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有
 
（填字母符号）；
A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
②通过计算讨论推测合金的成分
 
；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为
 
．
实验室欲配制100mL0.92mol?L-1的H2SO4溶液
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、试剂瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有
 
；
（2）若提供的是18.4mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为
 
mL；
（3）对配制过程中的下列说法，正确的是
 
．（填序号）
A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
C．稀释好的稀硫酸要冷却至室温再转移入容量瓶
D．若定容后摇匀液面又下降了．则必须再补加水至刻度线．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将
 
（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
 
（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将
 
（偏高、偏低、不变），氢离子浓度将
 
（偏高、偏低、不变）．
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号
 
．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
 
；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
 
．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全　　　C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
 
．
取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是
 
；流经导线的电子数目
 

（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质
 
，其质量是
 
．
运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
 
移动（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若温度为T2、T3，反应的平衡常数分别为K2，K3，则K2
 
K3；反应进行到状态D时，v（逆）
 
 v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.74a L．请回答：
①B中SO2的转化率α（SO2）B为
 
%
②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A
 
n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为
 
（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）
普通钢中加入少量的钒（化学式V），就能极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称．工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）VOSO4和（VO2）2SO4中钒的化合价分别为
 
．
（2）滤渣l中的主要成分是
 
．（填写化学式）
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为
 
．
（4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作为萃取剂的原因是
 
．
（5）调节pH，可将（VO2）2SO4转变为NH4VO3沉淀.25℃时，实验测得钒沉淀率与溶液pH之间的关系如下表；
pH1.31.41.51.61.71.81.920．2.1
钒沉淀率（%）88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为：
 
；
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
 
；
（7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式
 
．
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
A、原子数相等B、密度相等
C、质量相等D、摩尔质量相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网