Question

15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
B	最外层电子数是次外层电的2倍
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）写出C元素气态氢化物的电子式．
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中 能证明这一事实的是b（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同   b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H₂CO₃（写化学式）．

Answer 1

分析 短周期元素中，A元素原子有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为8-2=6，故A为S元素；B元素原子最外层电子数是次外层电的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；常温下C的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl，以此解答该题．

解答 解：短周期元素中，A元素原子有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为8-2=6，故A为S元素；B元素原子最外层电子数是次外层电的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；常温下C的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl．
（1）A为S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）C元素的单质为N₂，电子式为，故答案为：；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
a．物质的状态属于物理性质，不能判断非金属性强弱，故错误；
b．元素氢化物稳定性与元素非金属性一致，D（氯）的氢化物比A（硫）的氢化物稳定，说明D非金属性故A强，故正确；
c．非金属单质与金属与变价金属反应，根据生成物中变价金属化合价可以判断非金属元素的非金属性强弱，但Na不是变价金属，故错误，
故答案为：Cl；b；
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸为弱酸，其它三种为强弱，故化学性质明显不同于其他三种的是 H₂CO₃，
故答案为：H₂CO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．