题目内容

14．下列实验操作或方案正确的是（　　）
A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶
B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O
D．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

分析 A．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，二氧化碳不反应，浓硫酸具有吸水性；
B．碘易升华，KI加热不反应，但无法回收碘；
C．亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；
D．NaOH和氯气、HCl都反应．

解答 解：A．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，二氧化碳不反应，浓硫酸具有吸水性，所以该实验能得到干燥纯净的二氧化碳，能实现实验目的，故A正确；
B．KI加热不反应，易升华生成碘蒸气，但该装置无法回收碘，故B错误；
C．亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，故C错误；
D．NaOH和氯气、HCl都反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质制备、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时要防止引进新的杂质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．小明和同班同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）他们将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）他们向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）他们利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
5．某厂利用一批回收的废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工艺流程为：

提示：25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于10-5mol•L-1）时溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列问题：
（1）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]的数值为10-38.3
（2）步骤①中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步骤④中与H2O2反应的物质和离子是Cu、Fe2+
步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是bc（填序号）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分离方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为．
（4）步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，该反应可用于检测司机是否酒驾，相应的化学方程式为3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．
2．下列叙述正确的是（　　）
A．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
C．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
D．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用
9．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）
数据
编号		滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．由表中数据可估算出HX的电离常数Ka（HX）≈10-5
B．向上述实验③HX反应后的溶液中加入实验①中的HY溶液前后，水的电离程度增大
C．表中x＜7，y=7
D．上述向HX中加amLNaOH时，溶液中c（Na+）=c（X-）
19．铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．请回答：
（1）铜元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基态价层电子排布式为3d104s1．
（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，原因为Cu2O与Cu2S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；
两者相比较沸点较高的为CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（4）已知AlCl3•NH3有配位键．在AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子是Al；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为sp3．
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3（表达式）．
6．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充电}^{放电}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
B．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
C．放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
3．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置．
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl2 通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞（如图2），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入如图2所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸．
4．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．如图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

已知：，完成下列填空：
（1）写出反应①所用试剂和反应条件HNO3，浓硫酸、加热反应⑥的化学反应方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O．
（2）写出反应类型．反应③还原反应反应⑤取代反应．
（3）写出结构简式．A B．
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应．
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．

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