Question

9．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）

数据 编号	滴入NaOH（aq）的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

• A． 由表中数据可估算出HX的电离常数K_a（HX）≈10^-5
• B． 向上述实验③HX反应后的溶液中加入实验①中的HY溶液前后，水的电离程度增大
• C． 表中x＜7，y=7
• D． 上述向HX中加amLNaOH时，溶液中c（Na⁺）=c（X^-）

Answer 1

分析 0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸．
A．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，则c（H⁺）≈c（X^-）=10^-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X^-）≈0.1mol/L，再根据K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$计算；
B．实验③中HX恰好与NaOH反应，溶液中X^-离子水解而呈碱性，再加入强酸HY溶液，抑制水的电离；
C．实验②中HX与NaOH恰好反应时得到NaX溶液呈碱性，反应后溶液中pH=7，则HX应少过量，即加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，则HY与氢氧化钠反应后酸有剩余；实验③中HY与NaOH恰好反应生成NaY为强酸强碱盐，
D．结合电荷守恒与溶液pH=7判断．

解答 解：0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸．
A．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，则c（H⁺）≈c（X^-）=10^-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X^-）≈0.1mol/L，则K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5，故A正确；
B．实验③中HX恰好与NaOH反应，溶液中X^-离子水解而呈碱性，再加入强酸HY溶液，抑制水的电离，水的电离程度减小，故B错误；
C．实验②中HX与NaOH恰好反应时得到NaX溶液呈碱性，反应后溶液中pH=7，则HX应少过量，即加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，则HY与氢氧化钠反应后酸有剩余，溶液呈酸性，则x＜7，；实验③中HY与NaOH恰好反应生成NaY为强酸强碱盐，溶液呈正向，则y=7，故C正确；
D．c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），上述向HX中加amLNaOH时，溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（X^-）+c（OH^-），可知溶液中c（Na⁺）=c（X^-），故D正确．
故选：B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，根据表中数据判断HX、HY的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．