Question

17．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，下列判断正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• D． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且CO₃^2-分为两步水解，以水解以第一步为主，以此解答该题．

解答 解：Na₂CO₃ 为强碱弱酸盐，溶液中存在：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性，溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），因水解程度较弱，且水解以第一步为主，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），只有C正确．
故选C．

点评 本题离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握盐类水解的特点，明确物质的性质是解本题关键，解答该类题目注意常用到原子守恒、电荷守恒及质子守恒，题目难度中等．