题目内容
7．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）| A． | 砹化氢（HAt）很稳定 | B． | 单质砹易溶于某些有机溶剂 | ||
| C． | 砹的原子半径比碘的原子半径大 | D． | 单质砹是有色固体 |
分析 砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来分析，
A．同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；
B．同主族元素单质的性质相似；
C．同主族从上到下原子半径逐渐增大；
D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深．
解答 解：A．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物也在减弱，所以HAt很不稳定，故A选；
B．碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似，则砹易溶于某些有机溶剂，故B不选；
C．同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以砹的原子半径比碘的原子半径大，故C不选；
D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故D不选；
故选A．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性，明确元素周期律的内容为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 | |
| C． | Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电 | |
| D． | 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 |
18．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
①铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
②铅蓄电池是一种无污染的电池
③该电池工作时，正极附近溶液的pH增大
④使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H2SO4的物质的量为0.05mol．
①铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
②铅蓄电池是一种无污染的电池
③该电池工作时，正极附近溶液的pH增大
④使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H2SO4的物质的量为0.05mol．
| A． | ①②③④ | B． | ①②④ | C． | ①② | D． | ③④ |
$\stackrel{KOH}{→}$
+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
，反应类型是加成反应．
．
．
．
，符合下列要求的有12种．
12．某有机物的结构简式为
，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）| A． | 能与金属钠发生反应并放出氢气 | |
| B． | 此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基 | |
| C． | 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 | |
| D． | 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 |
19．有aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确是（ ）
| A． | a+n=b-m | B． | X的氢化物化学式为HnX或XHn | ||
| C． | a＜b | D． | Y的氧化物化学式为YOm |
16．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是DF．
A．升温 B．加入催化剂
C．增加CO的浓度 D．加入H2加压
E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是D．
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是DF．
A．升温 B．加入催化剂
C．增加CO的浓度 D．加入H2加压
E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1mol CO、2mol H2 | 1mo l CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的 浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．