Question

15．已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O．

Answer 1

分析 Cu₂S中Cu、S两种元素的化合价都发生变化，可将其作一整体分析，然后运用化合价升降相等及质量守恒定律配平．

解答 解：在Cu₂S中：Cu从+1价升高到+2，化合价升高1价，2个Cu原子升高2价，S元素从-2价升高到+6价，化合价升高了8价，则Cu₂S的化合价总共升高了2+8=10价，
而HNO₃中N+5→+2化合价降低3，根据化合价的升降守恒：
3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　　）
再根据原子守恒得：
S守恒：3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　　）
Cu守恒：3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　　）
N守恒：3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　　）
根据H元素质量守恒得：3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8 H₂O，
故答案为：3；16；3；3；10；8H₂O．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意掌握根据化合价升降相等配平氧化还原反应的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．