题目内容

12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基
C．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有羟基，可与钠反应生成氢气，故A正确；
B．甲基不是官能团，故B错误；
C．含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故C正确；
D．含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇等有机物性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．按要求写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：2Ba2++2SO42-+2Al3++6OH-=2BaSO4↓+3Al（OH）3↓
（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（4）用银氨溶液检验乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COO-+NH4++3NH3+H2O
（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
3．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是NH3还原法．
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．
20．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是（　　）
A．AgNO3B．CuCl2C．NaOHD．Na2S
7．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）
A．砹化氢（HAt）很稳定B．单质砹易溶于某些有机溶剂
C．砹的原子半径比碘的原子半径大D．单质砹是有色固体
17．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．金属性甲比乙弱
4．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2 NA
C．0.5mol CH4所含电子数为5 NA
D．1L1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA
1．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
A．H+    Na+    MnO4-    SO42-B．Na+ CO32-    Al3+    Cl-
C．K+    Na+    Cl-       SO42-D．K+     Cl-      Ba2+    HCO3-
2．（1）写出以下两种物质的化学式：
①干冰：CO2；②小苏打：NaHCO3．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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