Question

18．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）
①铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
②铅蓄电池是一种无污染的电池
③该电池工作时，正极附近溶液的pH增大
④使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H₂SO₄的物质的量为0.05mol．

• A． ①②③④
• B． ①②④
• C． ①②
• D． ③④

Answer 1

分析 根据放电时的电池反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO₂在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答．

解答 解：①铅蓄电池在放电过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成PbSO₄，反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，正极质量增加，故①错误；
②铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，不属于绿色环保电池，故②错误；
③正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故③正确；
④根据总反应式中的关系：2H₂SO₄～2e^-，外电路上转移电子0.05mol，则消耗H₂SO₄的物质的量也为0.05mol，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．