2 mol CO2的质量为 g.含分子数约为个.在标准状况下所占有的体积约为 L.含氧原子的物质的量为 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2 mol　CO₂的质量为________g，含分子数约为________个，在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为________mol．

答案：
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88　1.204×10²⁴　44.8　4

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2 mol　CO₂的质量为________g，含分子数约为________个，在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为________mol．

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)

合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)

从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)．
[　　]
A．	过滤
B．	分液
C．	蒸馏
D．	结晶

(3)

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括________．

(4)

在体积为2 L的合成塔中，充入2 mol　CO₂和6 mol　H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v(H₂)＝________；能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有________．

(5)

如将CO₂与H₂以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．

已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________．

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