Question

为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下： (1) 合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________． (2) 从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)． [　　] A． 过滤 B． 分液 C． 蒸馏 D． 结晶 (3) 工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括________． (4) 在体积为2 L的合成塔中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________． (5) 如将CO2与H2以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4． 已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol 写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________．

Answer 1

答案：2．C;
解析：

(1)	CO2＋3H2→CH3OH＋H2O(3分)　催化剂的催化活性(2分)
(3)	高温水蒸气(2分)
(4)	0.24 mol/(L·min)(2分)　增大H2的用量等(2分)
(5)	CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－252.9 kJ/mol(3分)