题目内容
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关于2 mol CO2的叙述，正确的是(相对原子质量C－12 O－16) | |
A． |
质量为88 g |
B． |
摩尔质量为88 g/mol |
C． |
分子数为1.204×1024个 |
D． |
常温下，体积为44.8 L |
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关于下列各图的叙述错误的是（ ）| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
中和热Δ H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
B． |
CO(g)的燃烧热为283.0 kJ/mol，则2CO2(g) |
C． |
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D． |
1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2分子的能量为E2，则2E1＝E2 |
2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×283.0 kJ/mol关于下列各图的叙述错误的是 ( )
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| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2 | 6.5×1095 |
| Cl2+H2 | 2.6×1033 |
| Br2+H2 | 1.9×1019 |
| I2 + H2 | 8.7×102 |
2HF
2HCl
图 甲 表 乙 图 丙
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
的变化情况