根据下列几种物质的熔点和沸点数据.判断下列有关说法中.错误的是( )(注:AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定)NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190-682300沸点/℃14651418182.7572500A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大C．AlCl3加热能升华D．单质B是原子晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（　　）（注：AlCl₃熔点在2.02×10⁵Pa条件下测定）

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点/℃	810	710	190	-68	2300
沸点/℃	1465	1418	182.7	57	2500

	A．	SiCl₄是分子晶体		B．	MgCl₂所含离子键的强度比NaCl大
	C．	AlCl₃加热能升华		D．	单质B是原子晶体

分析 A、根据SiCl₄的物理性质分析；
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高；
C、由表中数据可知AlCl₃的沸点低是分子晶体；
D、根据单质B的熔沸点高，可以判断B是原子晶体．

解答解：A、由表中数据可知，SiCl₄的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl₂高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl₂的强，故B错误；
C、由表中数据可知AlCl₃的沸点低是分子晶体，加热是分子间作用力的改变，所以AlCl₃加热能升华，故C正确；
D、单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故D正确；
故选B．

点评本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等．

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4．某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（　　）

	A．	由于含有氧元素不是有机物
	B．	完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
	C．	属于醇
	D．	不能使溴水褪色

5．

具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
（1）其中的弱酸是CH₃COOH，G的结构简式为CH₂=CH₂
（2）写出下列变化的方程式：
A+NaOH→B+C的化学方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH
C→D的化学方程式：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{铜或银}$2CH₃CHO+2H₂O
D的银镜反应的离子方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

10．碘元素是有多种化合价的非金属元素．
（1）有以下6种物质：①碘水②食盐溶液③溴水④次氯酸溶液⑤双氧水⑥NO₂气体，其中不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的有②；足量的碘与56g铁充分反应，转移的电子数为2N_A．
（2）碘盐中含碘量为20～50mg•kg^-1．制取碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况）．氯气通入碘化钾和淀粉的混合溶液中，溶液先变蓝后褪色，则褪色过程中反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr，受热时ICl和IBr均可像I₂一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是C．
A．KBr B．KCl C．KI D．Zn．

17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	B．	将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	C．	向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═A^2-+H₂O

7．

早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实．[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示．有关它的说法正确的是（　　）

	A．	[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
	B．	[18]-轮烯是芳香族化合物
	C．	1 mol[18]-轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
	D．	[18]-轮烯与乙烯互为同系物

14．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：

（R₁、R₂表示烃基或氢原子）
请回答：
（1）B的结构简式为

．
（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
（3）写出反应④的化学方程式

．
（4）D与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为

．
（5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
c．取少量A于试管中，再滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
（6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

11．下列所述有机物中同分异构体种数最少的是（不考虑立体异构）（　　）

	分子式	满足条件
A	C₃H₈O	能与金属钠反应
B	C₅H₈O₄	有2个-COOH
C	C₃H₆O₂	能水解
D	C₄H₁₀O	有3个甲基的醇

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1 L 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
	B．	含1 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A
	C．	标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子
	D．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2 L

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