Question

17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

• A． 硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• B． 将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
• C． 向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═A^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
B．铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
C．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写；
D．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，说明NaHA完全电离，离子方程式中HA^-应该拆开．

解答 解：A．硅酸钠溶液中通入过量的CO₂，反应生成硅酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故A错误；
B．将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃胶体，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故B正确；
C．向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，正确得到离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
D．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明NaHA完全电离，离子方程式中HA^-需要拆开，正确的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．