题目内容
【题目】若反应 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4mol | 2mol | ||
CO | 2mol | 1mol | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7mol |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________(填字母)；
A.容器内压强保持不变
B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________kPamin-1。
【答案】AC 
【解析】
结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；K为生成物平衡分压幂之积与反应物平衡分压幂之积的比值；结合v=
计算。
①A、容器内压强保持不变，可知气体的总物质的量不变，为平衡状态，故A选；
B、2v正（H2）=v逆（CH3OH），不满足不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，不是平衡状态，故B不选；
C、混合气体的相对分子质量保持不变，可知气体的总物质的量不变，为平衡状态，故C选；
D、混合气体的密度始终保持不变，不能以此判断平衡状态，故D不选。
故答案为：AC；
②由表中数据可知，10min达到平衡，则
由于反应开始时气体的物质的量是6mol，起始压强为P0，平衡时的压强为
P0，反应开始氢气的分压为P0，平衡时氢气的分压为P0×
=
P0，CO、CH3OH的平衡分压均为P0×
=
P0，
若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=
（kPa）-2=
（kPa）-2，故答案为：；
③10min内H2的反应速率v（H2）=
=
kPamin-1，故答案为：。
