Question

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= -196.6kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= -113.0kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol^-1。

   一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是             。

 A．体系压强保持不变                B．混合气体颜色保持不变

 C．SO₃和NO的体积比保持不变       D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO

 测得上述反应达平衡时NO₂与SO₂的体积比为5∶1，则平衡常数K=         。

 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度

     下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实

     际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是：               。

（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

     ① 该电池工作时，OH^-向          极移动（填“正”或“负”）。

   ② 该电池正极的电极反应式为                               。

Answer 1