题目内容
下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)
B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
B
【解析】
试题解析：溶液中一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，说明溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（CH3COO-），故A正确；NaCl溶液 一定呈中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得等浓度的HCN和NaCN溶液，若溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则HCN的电离程度小于CN-的水解程度，混合溶液pH>7，故C正确；含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中，根据电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，故D正确。
考点：离子浓度的关系
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
增大的是________（选填编号）。
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A(g)＋B(g) 
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
下述实验不能达到预期实验目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成 | 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 |
的名称（系统命名法）是 。
，用此概念可以讨论许多化学问题：
CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则
(混合气)将 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；