题目内容

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）

①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

A．仅有①② B．仅有①③④⑤ C．仅有①③⑤ D．全部

 

C

【解析】

试题分析：①生成NO体现硝酸的酸性，生成硝酸铁体现硝酸的酸性；②只体现硫酸的氧化性；③生成氮气体现氨气的还原性，生成氯化铵体现碱性；④水中H元素的化合价降低，体现氧化性；⑤过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，体现氧化性和还原性，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①③⑤，故C项正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理。

 

练习册系列答案
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为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是

A．CuS B．Cu(NO3)2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3

 

（7分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为 、 。

（2）A溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。

（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

mol。

 

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ( )

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水

④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③⑥

 

（8分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：，用此概念可以讨论许多化学问题：

（1）相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是_____________；

（2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n (SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。

 

将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为

A． B． C． D．

 

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-

 

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

 

某有机物的结构简式为HO-CH2CH= CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（ ）

A．水解 B.酯化 C．加成 D．氧化

 

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