题目内容
现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是( )
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A>B>C>D>E
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．②④⑤
解析 因为A、B、C、D、E为原子序数依次相差1且从小到大排列的短周期元素，所以五种元素分布在同一周期或相邻的两个周期。若A为Na，则E为P，磷酸不是强酸，①错误；若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B、C、D、E依次为Si、P、S、Cl，五种元素在同一周期，②正确；若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D可能为C、N、O、Si、P、S，D一定为非金属元素，③正确；若D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则E可能是O、Cl、Ar，其单质在常温下为气态，④正确；若五种元素不在同一周期，则题中所给原子半径关系错误，⑤错误。
答案 A
常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（ ）
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| A． | 图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+ | B． | 若V=10 mL，则pH=7 |
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| C． | 若V＜10 mL，则溶液显酸性 | D． | 若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+） |
如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是( )
| S | Cl |
| Se | Br |
A．还原性：Se2－>S2－>Cl－
B．热稳定性：HCl>H2Se>HBr
C．原子半径：Se>Cl>S
D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4
理是________________________________________ ________________________________。某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：
(1)提出假设。
假设1：黑色粉末是FeO。
假设2：黑色粉末是________(写化学式)。
假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。
(2)设计探究实验。
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。
| 实验方法步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量粉末加入足量稀硫酸 | 假设1成立 | |
| 假设2成立 | ||
| 假设3成立 |
(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下表：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
若经过实验
分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如下实验方案：
请回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液pH调节到________(填范围)；操作1的名称是________。
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平