Question

室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^﹣4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^﹣5）（　　）

	A．	n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1 mol
	B．	若通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）
	C．	若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱
	D．	此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．
专题：	计算题．
分析：	A、根据溶液中的电荷守恒来计算回答； B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理； C、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠； D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠．
解答：	解：A、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1 mol，故A正确； B、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01 mol HCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确； C、若加入少量CH3COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误； D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液，故D错误． 故选AB．
点评：	本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．