某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用.专门设计实验用含有铝.铁.铜的合金制取纯净的氯化铝溶液.绿矾晶体()和胆矾晶体().其实验方案如下: 试回答下列问题: (1)过滤用的玻璃仪器有 . (2)写出由沉淀Ⅱ转化为AlC13溶液的离子方程式 . (3)小组成员经过检测．发现制得的绿矾不纯.试分析原因 .要想由沉淀I最终制得纯度较高的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体()和胆矾晶体()，其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有_______________________。

(2)写出由沉淀Ⅱ转化为AlC1₃溶液的离子方程式_____________________。

(3)小组成员经过检测．发现制得的绿矾不纯，试分析原因___________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_________________________

(4)小组成员从资料中获知H₂O；是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O：来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为________________________________

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前方案______(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）

（3）反应过程中部分二价铁转化成了三价铁，向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾

（4）

或

（5）更合理（2分）因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大

练习册系列答案

试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和漏斗，还要补充的玻璃仪器是

玻璃棒

．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是

Ⅱ

，理由是

按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl杂质

．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是

蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

．
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

，

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O

．
方案二：

请回答下列问题：
（5）写出由滤液C到沉淀Ⅱ的离子方程式

H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓

．
（6）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因

亚铁离子易被氧化为三价铁离子

，小组成员检测制得的绿矾不纯所用试剂为

KSCN溶液

．
（7）方案一和方案二，你认为哪种方案相对

方案一

更合理，理由是

酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制

．

味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．他们设计的实验方案如下：

【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等．
【实验过程】请回答下列问题：
（1）该实验的原理是通过测定

氯化银的质量

，计算样品中氯化钠的质量分数．
（2）溶液B是

AgNO₃

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）通过计算，该味精中NaCl的质量分数为

23.4%

，判断

不合格

（填“符合”或“不符合”）其包装上的标注．
（5）若溶液A的体积为100mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为

0.4

mol?L^-1．

铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：?

（1）将合金研磨成合金粉的目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：?????????????????????????????????????? 。

（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为???????? 、???????? 和过滤。

（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为???????????? ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：???????????????????????????????????????????? 。

（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：????????????????????????????????????? 。

（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：????????????????????????????? 。

某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄∙5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是。

（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：

Ⅰ：；

Ⅱ：。

（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：。

（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为。

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