题目内容
铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：
请回答下列问题：?
（1）将合金研磨成合金粉的目的是?????????????????????????????????????????????? 。
（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：?????????????????????????????????????? 。
（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为???????? 、???????? 和过滤。
（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为???????????? ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：???????????????????????????????????????????? 。
（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：????????????????????????????????????? 。
（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：????????????????????????????? 。
（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）（2分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ （2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶? （2分）
（4）
? （1分）??? AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ （2分）
（5）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（2分）
（6）方法一（1分） ??? 硫酸原料利用率高，对环境污染小（2分，回答一点得1分）
【解析】
试题分析：（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快；（2）铝与氢氧化钠反应可看作是先与水反应生成氢氧化铝和氢气，在与碱反应生成偏铝酸钠和水。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（3）蒸发浓缩到有大量晶体析出，然后冷却结晶； （4）盐酸过量会溶解沉淀，通入气体为二氧化碳。电子式为：
；反应为强酸制弱酸：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ ；（5）双氧水具有强氧化性，在酸性条件可氧化铜单质：Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（6）方法二，生成有害气体，浪费硫酸
考点：考查铝、铜及其化合物的性质、影响化学反应速率的因素、晶体的制备、离子方程式的书写等。
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。
④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===C
uSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。