题目内容

4．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（　　）
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是：
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

分析 A．NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物，属于离子晶体；
B．NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成；
C．化合价升高元元素发生氧化反应为还原剂；
D．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2．

解答 解：A．NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；
B．NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；
C．NH4H中含有-1价H，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，故C正确；
D．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，根据元素化合价的变化判断物质在反应中具有的性质．

练习册系列答案
相关题目
14．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

（1）写出盛装浓硝酸的仪器名称分液漏斗，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分．
（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N2（填化学式）．
（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为向下调节量气管（或及时关闭K3）．
（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.0720mol•L-1．
II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有 （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：E装置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成．
15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB_（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．
12．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为2：3．
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L C5H10所含的碳原子数目为5NA
B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
C．18g水所含的电子数目为10NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA
9．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨　③C60　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH2）2⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH4CNO 中：
（1）①和⑦互为同位素； （2）⑤和⑧互为同分异构体（填编号，下同）．
16．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法正确的是（　　）
A．该化合物属于芳香烃
B．1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应
C．它的部分同分异构体能发生银镜反应
D．该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

（1）⑦的元素名称磷；
（2）④与⑨形成的化合物的电子式；
（3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：NH3＞CH4 （化学式）；
（4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4（化学式）．
14．下列物质能与金属钠、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液都能反应的是（　　）
A．苯酚B．苯甲酸C．苯甲醛D．乙二醇

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网