Question

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

(1)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂

ΔH₁______ΔH₂

(2)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

ΔH₁______ΔH₂

(3)煤作为燃料有两种途径：

途径1——直接燃烧

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0

途径2——先制水煤气

C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式是______________________________________。

Answer 1

答案　(1)>　(2)<   (3)ΔH₁＝ΔH₂＋(ΔH₃＋ΔH₄)

解析　①反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。

②比较ΔH时，应包括符号，对于放热反应，热值越大，ΔH越小。