题目内容
欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为（ ）
【知识点】混合物的分离方法J1 J2
【答案解析】A 解析：A、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需要加适量的硫酸钾溶液，然后进行过滤即可完成，而过滤使用的装置为A；故答案选A
【思路点拨】本题考查了常见的分离混合物的装置，分离沸点差别大的液体混合物用蒸馏，分离互不相溶的液体混合物用分液的方法。
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为
。
通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。
程式书写与对应表述均正确的是( )