题目内容


下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气

B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸

D．用D装置除去CO2中的HCl


【知识点】化学实验操作 J1

【答案解析】B  解析：A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙，故A错误；C、不能再量筒中进行稀释，故C错误；D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液，故无法除杂，故D错误；

【思路点拨】本题考查了化学实验基本操作，难度不大，注意都教材上常见实验的理解记忆。


练习册系列答案
相关题目

下列概念分类标准正确的是　(　　)

A.强碱和弱碱:每个分子能电离的OH-数目

B.强电解质和弱电解质:溶液导电能力强弱

C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒子直径大小

D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元素化合价变化

下列实验装置设计正确的是


下列实验装置用途正确的是

    A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

    B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

    C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

    D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：

①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

       

 ②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 

③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 

（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。

（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应                  ，待故障排除后再进行蒸馏。

（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、          ，抽滤优于普通过滤的显著特点是                      。

（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是              。

（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法                    。

已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(3)煤作为燃料有两种途径：

途径1——直接燃烧

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

途径2——先制水煤气

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是______________________________________。

下列装置中，属于原电池的是(　　)

将2 mol X和2 mol Y充入2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为

0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是(   )

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L-1

C.Y的转化率为60%

D.反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网