题目内容

1．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
A．产生气体的体积：①＞②
B．两极上析出物质的质量：①＞②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①中阳极：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中阴极：2H++2e--→H2↑

分析 ①有外接电源，所以是电解池，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，②为原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．

解答 解：A、①的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，导线中通过0.02mol电子时，产生氯气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，②中的正极反应为：2H++2e-=H2↑，导线中通过0.02mol电子时，产生氢气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，所以产生气体的体积：①=②，故A错误；
B、①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，故B正确；
C、①相当于电解氯化铜，溶液的pH几乎不变，②相当于锌和硫酸中的氢离子反应，所以氢离子减少，酸性减弱，所以pH增大，故C错误；
D、①中阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，②中的正极反应为：2H++2e-=H2↑，故D错误．
故选B．

点评 本题是一道有关原电池和电解池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
11．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是（　　）
A．FeB．O2C．H2OD．H2SO4
12．下列叙述正确的是   （　　）
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下，每摩三氧化硫的体积约为2.24L
C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性
9．标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：
（1）Cl2+H2O?HCl+HClO        
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑    
（4）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
16．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是（　　）
A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液
6．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
13．下列关于碳和硅的叙述，不正确的是（　　）
A．最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B．单质在加热时都能跟氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅都有同素异形体
10．美国等国家发射的航天器将华裔科学家丁肇中负责研制的磁谱仪带人太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（　　）
A．H-+OH+=H2OB．H++OH+=H2OC．H-+OH-=H2OD．H++OH-=H2O
11．如表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是
（　　）
甲乙
丙丁
戊
A．原子半径：甲＞乙
B．丁和戊的原子核外电子数相差8
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁
D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物

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