题目内容
11．如表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | ||
| 丙 | 丁 | ||
| 戊 |
| A． | 原子半径：甲＞乙 | |
| B． | 丁和戊的原子核外电子数相差8 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁 | |
| D． | 甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物 |
分析 甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素，则乙为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，甲为C元素，丙为P元素，丁为Cl，戊为Br．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．Cl原子核外电子数为17，Br原子核外电子数为35；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．碳在空气中燃烧生成CO或二氧化碳．
解答 解：甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素，则乙为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，甲为C元素，丙为P元素，丁为Cl，戊为Br．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：甲＞乙，故A正确；
B．Cl原子核外电子数为17，Br原子核外电子数为35，二者核外电子数相差35-17=18，故B错误；
C．非金属性Cl＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：高氯酸＞磷酸，故C错误；
D．碳在空气中燃烧生成CO或二氧化碳，二者均为共价化合物，只含有共价键，故D正确，
故选AD．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表结构晕元素周期律．
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| A． | 产生气体的体积：①＞② | |
| B． | 两极上析出物质的质量：①＞② | |
| C． | 溶液的pH变化：①增大，②减小 | |
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6．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | c（H+）随温度的升高而降低 | |
| B． | 35℃时，c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃） | |
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16．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应起始时速率：X=Y | B． | 反应消耗镁的量：X＜Y | ||
| C． | 产生H2量：X＞Y | D． | 反应片刻后速率：X＞Y |
“立方烷”是一祌新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
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